自主招生考试，是以竞赛的思想，运用课内知识，来解决新的化学问题。分析近年自主招生化学解题情况，面对计算题，学生缺乏细致分析的耐心，当影响因素稍多、分析步骤稍长的时候，就难以做下去了，这实际上正是自主招生常对学生学习品质的考查。因此，选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：

例题1：30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（）

A.9 mol/L　 B.8 mol/L 　C.5 mol/L　 D.10 mol/L

（3）缺乏细致分析的耐心，当影响因素稍多、分析步骤稍长的时候，就难以做下去了，这实际上是自主招生常考的。

例题2：在一个6升的密闭容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（ ）

A.3　　 B.4 　　C.5　　 D.6

例题3、某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为（ ）

A.6个      B.7个       C.8个      D.9个

例题4、将两种金属单质混合物13 g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2 L，这两种金属可能是（ ）

A.Zn和Fe B. Al和Zn C. Al和Mg D. Mg和Cu

例题5、4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是 （ ）.

A.3.06 g 　　B.3.36 g 　　C.3.66 g 　　D.3.96 g

例题1解析方法一

因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：

（1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 　（2）Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O

可以设参与反应(1)的Cu为x mol，则反应生成的NO气体为2/3xmol，反应消耗的硝酸为8/3x mol，再设参与反应(2)的Cu为y mol，则反应生成的NO2气体为2y mol，反应消耗的硝酸为4ymol，从而可以列出方程组： (x+y)×64=5.12，[(2/3)x+2y]×22.4=2.24，求得x=0.045mol，y=0.035mol，则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol，其浓度为(0.26/0.03)mol/L，在8-9之间，只能选A.

例题1解析方法二：

根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为5.12/64=0.08摩，从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出，参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2×0.08=0.16摩；而反应的气态产物，无论是NO还是NO2，每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数，所以每消耗1mol HNO3都产生22.4L气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物)，现有气体2.24L，即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩，其浓度为(0.26/0.03)mol/L，在8-9之间，只能选A

【点评】从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。

例题2解析方法一

抓住"X浓度减少1/3"，结合化学方程式的系数比等于体积比，可分别列出各物质的始态。

变量和终态： 4X 　　　　　3Y　 　　　2Q 　　　　　　nR

始态 　　　　3L 　　　　　2L 　　　　　0 　　　　　　　0

变量： －1/3×3L=1L－3/4×1L=3/4L ＋2/4×1L=1/2L ＋n/4×1L=n/4L

终态 　　　3-1=2L 　2-3/4==5/4L 　　0+1/2=1/2L 　　　0+n/4=n/4L

由以上关系式可知，平衡后(终态)混和气体的体积为(2+5/4+1/2+n/4)L即(15+n)/4L，按题意"混和气体的压强比原来增加5%"即(15+n)/4-5=5×5%，求得n=6。

例题2解析方法二

选用差量法，按题意"混和气体的压强比原来增加5%"按题意"混和气体的压强比原来增加５%，即混和气体的体积增加了(2+3)×５%＝0.25L，根据方程式，4X+3Y只能生成2Q+Nr,即每4体积X反应，总体积改变量为(2+n)-(4+3)=n-5，现有1/3×3L=1L的X反应，即总体积改变题量为1L×[(n-5)/4]=0.25L,从而求出n=6.

例题2解析方法三

抓住"混和气体的压强比原来增加５%"，得出反应由X+Y开始时，平衡必定先向右移，生成了Q和R之后，压强增大，说明正反应肯定是体积增大的反应，则反应方程式中X与Y的系数之和必小于Q与R的系数之和，所以4+3<2+n,得出n>5，在四个选项中只有D中n=6符合要求，为应选答案。本题考查　的是关于化学平衡的内容。

【点评】解法一是遵循化学平衡规律，按部就班的规范做法，虽然肯定能算出正确答案，但没有把握住"选择题，不问过程，只要结果"的特点，当作一道计算题来做，普通学生也起码要用5分钟完成，花的时间较多。

解法二运用了差量法，以含n的体积变量(差量)来建立等式，虽然算出了的值，但还是未能充分利用选择题的"选择"特点，用时要1分钟左右.

解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻，不用半分钟就可得出唯一正确的答案。 由此可见，在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速，准确解题的效果。

例题3解析方法

由于一无醇只含一个-OH，每mo1醇只能转换出1/3mo1H2 ，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。

例题4解析方法

将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26.代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。

例题5解析方法

本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有无限多种组成方式，则 求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，出就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多，使用极限法，设2.00克全部为KC1，根据KC1-AgC1,每74.5克KC1可生成143.5克AgC1,则可得沉淀为(2.00/74.5) ×143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188克，所以应得沉淀为(2.00/119) ×188=3.160克，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，帮只能选BC。

1、商余法

这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目.对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。

2、平均值法

这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

3、极限法

极限法与平均值法刚好相反，这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小)，可以求出此组分A的某个物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N2，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间，即N1<N平<N2才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。